Identifikasi Kation Golongan I-IV

Identifikasi Kation Golongan I-IV

Tujuan

Mengidentifikasi keberadaan kation golongan I – V dalam suatu cuplikan dengan menggunakan reagensia yang ada.

Dasar Teori

            Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam suatu cuplikan dan merupakan salah satu cara yang efektif untuk mempelajari unsur-unsur kimia serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk menegtahui jenis anion atau kation suatu larutan.

            Reagensia umum yang dipakai untuk klasifikasi kation adalah HCl, H₂S, (NH₄)₂S dan (NH₄)₂CO₃. Berdasarkan karakteristik kation terhadap reagensia, analisis kualitatif pada kation diklasifikasikan ke dalam lima golongan:

1.      Golongan I, membentuk endapan dengan HCl encer. Kation golongan ini adalah timbal (Pb), merkurium (I) (Hg²⁺), dan perak (Ag).

2.      Golongan II, membentuk endapan dengan H₂S dalam suasana asam mineral encer. Kation golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, bismuth, cadmium, arsenic (III) dan (IV), stibium (III) dan (V), timah (II), (III) dan (IV). Keempat ion pertama merupakan sub golongan IIA dan keenam yang terakhir sub golongan IIB, sementara sulfida dari kation dalam golongan IIA tak dapat larut dalam ammonium polisulfida, sulfida dalam golongan IIB justru dapat larut.

3.      Golongan (III), membentuk endapan dengan (NH₄)₂S dalam suasana netral atau amoniakal. Kation golongan ini adalah kobalt (II), nikel (II), besi(II) dan (III), kromium (III) alumunium, zink, serta mangan (II).

4.      Golongan IV, membentuk endapan dengan (NH₄)₂CO₃ dengan adanya NH₄Cl dalam suasana netral atau sedikit asam. Kation golongan ini adalah kalsium, strantium, dan barium.

Alat dan Bahan.

Alat yang digunakan :

o       Tabung reaksi

o       Rak tabung reaksi

o       Pipet volume

o       Pipet tetes

o       Piala gelas

Bahan yang digunakan :

o       Ion-ion : (Ag²⁺, Hg⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺, Sn²⁺, Al²⁺, Co²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Mn²⁺ dan Zn²⁺)

o       HCl

o       NH₃

o       H₂S

o       HNO₃

o       NaOH

o       KI

o       Na₂CO₃

o       Na₂HPO₄

Cara kerja

1.      Kation Golongan I : Pb dan Ag

·        Sampel + HCl à amati à + NH₃ à amati à + air panas à amati

·        Sampel + (NH₄)₂S à amati à + HNO₃ à amati à didihkan à amati

·        Sampel + NH₃ à amati à + NH₃ berlebih à amati

·        Sampel + NaOH à amati à + NaOH berlebih à amati

·        Sampel + KI à amati à + KI berlebih à amati

·        Sampel + Na₂CO₃ à amati à + Na₂CO₃ berlebih à amati

·        Sampel + Na₂HPO₄ à amati

2.      Kation Golongan II : Bi³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ dan Hg²⁺

·        Sampel + (NH₄)₂S à amati à berlebih à amati

·        Sampel + NH₄OH à amati à berlebih à amati

·        Sampel + KI à amati à berlebih à amati

·        Sampel + NaOH à amati à berlebih à amati

3.      Kation Golongan III : Fe, Al, Zn

·        Sampel + NaOH à amati

·        Sampel + NH₄OH à amati

·        Sampel + (NH₄)₂S à amati

·        Sampel + Na-Asetat à amati

·        Sampel + Na-Fosfat à amati

·        Sampel + Na₂CO₃ à amati

4.      Kation Golongan IV : Ba²⁺ dan Ca²⁺

·        Sampel + NH₄OH à amati à berlebih à amati

·        Sampel + (NH₄)₂CO₃ à amati à berlebih à amati

·        Sampel + H₂SO_{4 encer} à amati à berlebih à amati

·        Sampel + K₂CrO₄ à amati à berlebih à amati

·        Sampel + K₂SO₄ à amati à berlebih à amati

Data Pengamatan

1.  Kation Golongan I : Pb dan Ag

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan
Ag+  dalam AgNO3	HCl	Ag+ + HCl → AgCl ↓ + H-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	NH3	AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	Air Panas	AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl-	Endapan larut sebagian
Ag+  dalam AgNO3	(NH4)2S	2Ag+ +  (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH4	Terbentuk endapan hitam
	HNO3	Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2S	Endapan hitam, terbentuk gas warna putih
	Dididihkan	AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3	Larutan jernih, terbentuk endapan hitam
Ag+  dalam AgNO3	NH3	2Ag2+ + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + 2NH4	Tidak ada perubahan
	NH3 berlebih	Ag2O↓+ NH3 → [Ag(NH3)2]+	Tidak ada perubahan
Ag+  dalam AgNO3	NaOH	Ag2+  + 2OH- → Ag2O↓	Endapan coklat
	NaOH berlebih	Ag2O↓Coklat + 2OH- berlebih → Ag2O↓	Endapan coklat bertambah
Ag+  dalam AgNO3	KI	Ag2+  + 2I- → AgI↓	Endapan hijau muda
	KI berlebih	AgI↓ + I-→ AgI↓	Endapan hijau muda
Ag+  dalam AgNO3	Na2CO3	Ag2+  + 2CO32- + H2O →  Ag2Co3↓  + CO2 + H+	Endapan putih kkuningan
	Na2CO3 berlebih	Ag2Co3↓  →  Ag2O↓	Endapan putih kekuningan
Ag+  dalam AgNO3	Na2HPO4	Ag2+  +   PO43- →Ag3PO4 ↓	Endapan kuning muda, larutan jernih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	HCl	Pb(NO3)2 + HCl → PbCl2↓ +  HNO3	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	NH3	PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl-	Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida
	Air Panas	PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl-	Endapan larut sebagian
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	(NH4)2S	Pb2+ +  (NH4)2S → PbS ↓  + 2NH4+	Terbentuk endapan hitam
	HNO3	PbS + 2HNO3 → PbNO3 + H2S	Endapan abu-abu, terbentuk gas warna putih
	Dididihkan	PbNO3 + H2O → Pb(OH)2  ↓	Larutan jernih, endapan putih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	NH3	Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+	Endapan putih
	NH3 berlebih	Pb2+ tak membentuk kompleks amina	Endapan putih lebih banyak, larutan keruh.
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	NaOH	Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH)2 ↓ + 2 Na+	Terbentuk endapan putih.
	NaOH berlebih	Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4	Endapan larut
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	KI	Pb2+ + 2KI → PbI2	Terbentuk endapan kuning halus
	KI berlebih	PbI2 + 2 KI → K2[PbI4]	Terbentuk endapan kuning halus
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	Na2CO3	2 Pb2+  + 2CO32- + H2O →  Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2	Terbentuk endapan putih
	Na2CO3 berlebih	2 Pb2+  + 2CO32- + H2O →  Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2	Larutan putih
Pb2+  dalam Pb(NO3)2	Na2HPO4	3Pb2+  + 2HPO42- ↔ Pb2(PO4)2↓ + 2H+	Terbentuk endapan putih

2.        Kation Golongan II : Bi³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ dan Hg²⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan	Pereaksi berlebih
Pb2+	NaOH	Pb2+  + 2OH- → Pb(OH)2↓	Endapan putih, larutan keruh.	Endapan putih bertambah.
		Pb(OH)2↓ + 2OH-  → [Pb(OH)4]2-
	NH4OH	Pb2+ + NH3 + 2H2O → Pb(OH)2↓+ 2NH4+	Endapan putih, larutan keruh.	Endapan putih, larutan keruh.
	KI	Pb2+  + 2I- → PbI2↓	Endapan kuning, larutan kuning.	Endapan kuning, larutan kuning.
	(NH4)2S	Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ + 2NH4+	Endapan hitam.	Endapan hitam pekat.
Bi3+	NaOH	Bi3+ + 3OH-→ Bi(OH)3↓	Larutan putih keruh.	Larutan putih keruh.
	NH4OH	Bi3+ + NO3- + 2 NH3 + 2H2O → Bi(OH)2NO3↓ + 2NH4+	Endapan putih melayang-layang.	Endapan putih bertambah banyak.
	KI	Bi3+ + 3I-→ BiI3↓	Larutan kuning	Larutan kuning
	(NH4)2S	2 Bi3+ + 3H2S → Bi2S3↓ + 6H+	Larutan coklat kuning keruh.	Larutan coklat kuning keruh.
Cu2+	NaOH	Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓biru	Endapan selai biru kehijauan.	Endapan selai biru kehijauan.
	NH4OH	2Cu2+ + SO42- + 2 NH3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4↓biru + 2NH4+	Endapan biru muda	Endapan biru tua
		Cu(OH)2.CuSO4↓biru+ 8 NH3→ 2[Cu(NH3)4]2++ SO42- + 2OH-
	KI	2Cu2+ + 5I-→ 2CuI↓putih + I3-	Endapan coklat kekuningan	Endapan coklat kekuningan
	(NH4)2S	Cu2+ + H2S → CuS↓hitam + 2H+	Endapan hitam hijau.	Endapan hijau kuning.
Hg2+	NaOH	Hg2+ + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O	Endapan kuning	Endapan coklat
	NH4OH	2Hg2+ + NO3- + 4 NH3 + H2O → HgO.Hg(NH2)NO3↓putih+3 NH4+	Endapan putih.	Endapan putih.
	KI	Hg2+ + 2I-→HgI2↓merah	Larutan jingga keruh.	Larutan jingga keruh.
		HgI2↓merah + 4I-→[HgI4]2-
	(NH4)2S	3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓putih+ 4 H+	Endapan hijau.	Endapan hitam hijau.
		Hg3S2Cl2↓putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl-

3.       Kation Golongan III : Fe³⁺, Al³⁺, Zn³⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan
Fe3+	NaOH 0.1N	Fe3+  + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan	Endapan hijau tua dan koloid di dinding
	NH4OH	Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓coklat kemerahan + 3NH+4	Endapan biru tua
	(NH4)2S	2 Fe3++ H2S →2Fe2+ + 2H++ S↓hitam	Endapan hitam
	Na-asetat	3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklat kemerahan + 2H+	Endapan hijau tua di dinding koloid kuning
	Na- pospat	Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓putih kekuningan + H+	Enadapan putih
	Na2CO3	2Fe3+ + 3Na2CO3→ Fe2(CO3)3PO4↓+ 6Na+	Endapan hijau tua berlebih menjadi biru tua
Al3+	NaOH 0.1N	Al3+ + 3OH- →Al(OH)3↓putih	Larutan keruh
	NH4OH	Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓putih + 3NH4+	Endapan putih
	(NH4)2S	3 Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2 Al(OH)3↓putih + 3 H2S ↑	Endapan putih
	Na-asetat	Al3+ +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2 CH3COO ↓ + 2 CH3COOH	Tidak ada perubahan
	Na- pospat	Al3+ + HPO42-→ AlPO4↓gelatin putih + H+	Koloid putih
	Na2CO3	Al3+ +  3H2O↔ Al(OH)3↓putih + 3H+	Koloid selai putih, timbul gas
		CO32- + 2H+→ H2CO3 → H2O +CO2↑
Zn2+	NaOH 0.1N	Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2↓gelatin putih	Suspensi putih
	NH4OH	Zn + NH3+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2↓ putih + 2NH4+	Endapan putih
	(NH4)2S	Zn2+ + S2-→ZnS↓putih	Endapan kuning
	Na-asetat		Tidak ada perubahan
	Na- pospat	3Zn2+ + 2HPO42-↔ Zn3(PO4)2↓gelatin putih + 2 H+	Koloid putih
	Na2CO3		Gel putih

4.  Kation Golongan IV : Ba²⁺ dan Ca²⁺

Kation	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan	Pereaksi Berlebih
Ba2+	NH4OH	Ba2+ + NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi	Larutan keruh	Endapan putih
	(NH4)2CO3	Ba2+ + CO32-→ BaCO3 ↓putih	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan
	H2SO4 encer	Ba2+  + SO42-→ BaSO4↓putih	Larutan keruh	Endapan putih
		BaSO4↓putih+ H2SO4 pekat → Ba2+ + 2HSO4-
	K2CrO4	Ba2+ + CrO4- →BaCrO4↓kuning	Larutan keruh	Endapan kuning
	K2SO4	Ba2+  + SO42-↔ BaSO4↓putih	Larutan keruh	Endapan putih
Ca2+	NH4OH	Ca2++ NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi	Larutan jernih	Larutan jernih
	(NH4)2CO3	Ca2++ Co32-→ CaCO3 ↓putih	Larutan keruh	Larutan keruh
	H2SO4 encer	Ca2++ SO42-→CaSO4↓putih	Larutan keruh	Larutan keruh
	K2CrO4	Ca2++ CrO4- → Tidak bereaksi	Larutan kuning	Tidak ada perubahan
	K2SO4	Ca2++ SO42-→ Tidak bereaksi	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan

Pembahasan

1.      Kation Golongan I : Pb dan Ag

Terdapat beberapa penyimpangan pada kation Ag,yaitu:

a.       Ketika AgNO₃ ditambahkan NH₃⁺ tidak ada perubahan, menurut literatur seharusnya terbentuk endapan coklat perak oksida, dan ditambahkan pereaksi berlebih endapan larut kembali membentuk ion kompleks diaminaargentat dan setelah dpanaskan tidak terjadi perubahan.

      Ag₂O↓ + 4NH₃ + H₂O → 2 [2Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^-

         2 Ag⁺ + 2 NH₃+ H₂O → Ag₂O↓_coklat + 2NH₄⁺

b.      Ketika AgNO₃ ditambahkan NaOH berlebih didapatkan hasil endapan coklat bertambah, sedangkan hasil sebenarnya adalah  tidak terjadi perubahan.

c.        Ketika AgNO₃ ditambahkan KI didapatkan hasil endapan hijau muda, menurut literatur seharusnya endapan perak iodide, dan setelah ditambahkan pereaksi berlebih tidak terjadi perubahan.

Ag²⁺  + 2I^- → AgI↓_kuning

AgI↓_kuning + I^-_berlebih → AgI↓_kuning

2.      Kation Golongan II : Bi³⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ dan Hg²⁺

ü      Kation Bi³⁺, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil larutan putih keruh, sedangkan menurut literature adalah endapan putih bismuth (III) hidroksida:

Bi³⁺ + 3OH^-→ Bi(OH)₃↓_putih

Endapan hannya sedikit larut dalam reagensia berlebih dalam larutan dingin, 2- 3 mg bismut terlarut per 100 ml natrium hidroksida (2M).

b.      Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan kuning keruh, sedangkan menurut literature hasil sebenarnya adalah endapan hitam bismuth (III) iodide :

      Bi³⁺ + 3I^-→ BiI₃↓­_hitam

Endapan mudah terlarut dalam reagensia berlebihan, dimana terbentuk ion tetraiodobismut yang berwarna jingga.

      BiI₃↓­_hitam + I^- ↔[BiI₄]^-↓­_jingga

ü      Kation Cu²⁺,  terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan coklat kuning keruh, sedangkan menurut literature adalah endapan putih tembaga (I) iodide, tetapi larutannya berwarna coklat tua karena terbentuknya ion- ion tri-iodida (iod).

2Cu²⁺ + 5I^-→ 2CuI↓_putih + I₃^-

b.      Ketika ditambahkan (NH₄)₂S didapatkan hasil endapan hitam hijau, sedangkan menurut literature adalah endapan hitam tembaga (II) sulfide:

Cu²⁺ + H₂S → CuS↓_hitam + 2H⁺

ü      Kation Hg²⁺, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil endapan kuning, sedangkan menurut literature adalah endapan merah kecoklatan dengan komposisi yang berbeda- beda, jika ditambahkan dalam jumlah yang stoikiometris, endapan berubah menjadi kuning merkurium (II) oksida.

Hg²⁺ + 2OH^-→HgO↓_{merah kecoklatan}+ H₂O

Endapan tidak larut dalam natrium hidroksida berlebih, dengan adanya asam mudah melarutkan endapan yang terbentuk

b.      Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan jingga, sedangkan menurut literature adalah endapan merah merkurium (II) iodide.

Hg²⁺ + 2I^-→HgI₂↓_merah

Dengan reagensia berlebihan endapan melarut, dimana ion tetraiodo-merkurat (II) terbentuk :

HgI₂↓_merah + 4I^-→[HgI₄]^2-

c.       Ketika ditambahkan (NH₄)₂S didapatkan hasil endapan hitam hijau, sedangkan menurut literature dengan adanya asam klorida encer, mula- mula akan terbentuk endapan putih merkurium (II) klorosulfida, yang akan terurai bila ditambahkan hydrogen sulfide lebih lanjut, dan akhirnya terbentuk endapan hitam merkurium (II) sulfide.

3Hg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂S → Hg₃S₂Cl₂↓_putih+ 4 H⁺

Hg₃S₂Cl₂↓_putih+ H₂S →3HgS↓_hitam + 2H⁺+2Cl^-

3.      Kation Golongan III : Fe³⁺, Al³⁺, Zn²⁺

ü      Kation Fe³⁺, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan NaOH 0.1 N didapatkan hasil endapan hijau tua dan koloid kuning di dinding, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan besi (III) hidroksida, yang tak lerut dalam pereaksi berlebihan.

Fe³⁺  + 3OH^-→ Fe(OH)₃↓_{coklat kemerahan}

b.      Ketika ditambahkan NH₄OH didapatkan hasil endapan biru tua,  sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan seperti gelatin besi (III) hidroksida, yang tak larut dalam pereaksi berlebihan, tetapi larut dalam asam.

Fe³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓_{coklat kemerahan} + 3NH⁺₄

c.       Ketika ditambahkan Na-asetat didapatkan hasil endapan  hijau tua dan di dinding terbentuk koloid kuning, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan yang disebabkan oleh pembentukan ion kompleks dengan komposisi [Fe₃(OH)₂(CH3COO)₆]⁺.

                  3 Fe³⁺+ 6 CH₃COO^-+ 2H₂O↔ [Fe₃(OH)₂(CH3COO)₆]⁺↓_{coklatkemerahan} + 2H⁺

d.      Ketika ditambahkan Na-pospat didapatkan hasil endapan putih, sedangkan menurut literature endapan putih kekuningan besi (III) fosfat.

            Fe³⁺ + HPO₄^2-→ FePO₄↓_{putih kekuningan} + H⁺

ü      Kation Al³⁺, terjadi penyimpangan ketika ditambahkan Na-asetat tidak terjadi perubahan, sedangkan menurut literature tak diperoleh endapan dalam larutan netral dingin, tetapi dengan mendidihkan reagensia berlebihan, akan terbentuk endapan bervolume besar alumunium asetat basa Al(OH)₂CH₃COO.

Al³⁺ +3 CH₃COO^-+ 2H₂O → 2 Al(OH)₂ CH₃COO ↓ + 2 CH₃COOH

ü      Kation Zn²⁺, terjadi penyimpangan ketika ditambahkan (NH₄)₂S didapatkan hasil endapan kuning, sedangkan menururt literature endapan putih zink sulfide (ZnS), dari larutan netral atau basa, endapan tidak larut dalam reagensia berlebihan, dalam asam asetat, dan dalam larutan basa alkali, tetapi larut dalam asam- asam mineral encer dan endapan ini berbentuk koloid.

            Zn²⁺ + S^2-→ZnS↓_putih

4.      Kation Golongan IV : Ba²⁺ dan Ca²⁺

ü      Kation Ba²⁺, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan NH₄OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkan menurut literatur tidak terjadi endapan barium hidroksida karena kelarutan yang sangat tinggi. Jika larutan yang basa terkena udara luar, sedikit karbon dioksida akan terserap dan terjadi kekeruhan yang ditimbulkan oleh barium karbonat. Sedikit kekeruhan terjadi ketika menambahkan reagensia yang disebabkan oleh sejumlah kecil ammonium karbonat, yang sering terdapat dalam reagensia yang telah lama.

b.      Ketika ditambahkan (NH₄)₂CO₃ tidak ada perubahan, sedangkan menurut literatur terbentuk endapan putih barium karbonat, yang larut dalam asam asetat dan dalam asam mineral encer.

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃ ↓_putih

Jika jumlah endapan barium karbonat sangat kecil, endapan dapat larut dengan baik dalam garam ammonium yang berkonsentrasi tinggi.

ü      Kation Ca, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.       Ketika ditambahkan NH₄OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkan menurut literature tidak terjadi endapan karena kelarutan yang sangat tinggi. Dengan zat pengendap yang telah lama dibuat, mungkin akan menimbulkan kekeruhan karena terbentuknya kalsium karbonat.

b.      Ketika ditambahkan (NH₄)₂CO_3, larutan keruh bewarna putih, sedangkan menurut literature terbentuk endapan amorf putih kalsium karbonat.

Ca²⁺+ Co₃^2-→ CaCO₃ ↓_putih

c.       Ketika ditambahkan H₂SO₄ larutan keruh bewarna putih, sedangkan hmenururt literature terbentuk endapan putih kalsium sulfat.

Ca²⁺+ SO₄^2-→CaSO₄↓_putih

Kesimpulan

Dari hasil praktikum didapatkan beberapa penyimpangan. Penyimpangan tersebut dapat terjadi karena beberapa hal, yaitu:

1.     Pengamatan hasil warna kurang baik

2.     Cara penambahan pereaksi yang tidak sesuai dengan prosedur,

3.     Pereaksi yang digunakan terlalu pekat atau terlalu encer,

4.     Kurangnya waktu untuk pembentukan reaksi sehingga reaksi tidak sempurna

5.     Peralatan yang digunakan tidak bersih, sehingga ada zat lain yang ikut bereaksi.