Identifikasi Anion

Identifikasi Anion

Tujuan percobaan

Mengetahui cara identifikasi terhadap anion.

Dasar Teori

Anion-anion dapat dipisahkan kedalam golongan utama, tergantung pada kelarutan garam perak, garam kalsium atau garam barium, dan garam zink. Proses yang dilakukan dibagi menjadi:

 A.     Kelas A yaitu proses yang melibatkan identifikasi zat mudah menguap yang diperoleh pada pengolahan dengan asam-asam:

1.      Gas dilepaskan kedalam HCl encer atau H₂SO₄ encer; karbonat, hidrogen karbonat (bikarbonat), sulfit, tiosulfat, sulfida, nitrit, hipoklorit, sianida dan sianat.

2.      Gas atau uap asam dilepaskan dengan H₂SO₄ pekat. Meliputi zat-zat dari (I) ditambah zat yang berikut : flourida, heksaflourosulfat, klorida, bromida, iodida, nitrat, klorat (bahaya), perklorat, permanganat (bahaya), bromat, borat, heksasianofenat (III), tiosianat, format, asetat, oksalat, tartrat dan sitrat.

 B.      Kelas B yaitu proses yang bergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan.

1.      Reaksi pengendapan yaitu sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, kromat, dikromat, silika, heksaflourosilikat, salisilat, benzoate dan suksinat.

2.      Reaksi oksidasi dan reduksi dalam larutan yaitu manganat, permanganate, kromat, dan dikromat.

Alat dan Bahan.

Alat yang digunakan:

o       Tabung reaksi

o       Rak tabung reaksi

o       Pipet tetes

o       Piala gelas

Bahan yang digunakan:

o       Ion-ion (SO₄^2-, CrO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, CH₃COO^-, CNS^- ,PO₄^3-)

o       AgNO₃

o       BaCl₂

o       Ba(NO₃)₂

o       CuSO4

o       FeCl₃

o       H₂SO₄

o       MgSO₄

o       Pb(NO₃)₂

o       Pb(CH₃COO)₂

Cara kerja

1.      Disiapkan tabung reaksi yang diisi dengan anion-anion yang telah disiapkan (SO₄^2-, CrO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, CH₃COO^-, CNS^- ,PO₄^3-).

2.      Ditambahkan pereaksi yang berbeda yang telah disediakan pada masing-masing anion yang akan dianalisa.

3.      Diamati dan dicatat perubahan yang tejadi pada masing-masing anion.

Data Pengamatan

Larutan Uji	Pereaksi	Reaksi	Pengamatan	Pereaksi berlebih
SO42-	AgNO3	SO42- + 2AgNO3 → Ag2SO4↓ putih + 2 NO3	Larutan keruh	Larutan keruh
	Pb(CH3COO)2	SO42- + Pb(CH3COO)2 → PbSO4↓ putih + 2CH3 COO-	Endapan putih	Endapan putih
	CuSO4	SO42- + CuSO4 → CuSO4	Larutan biru muda	Larutan biru muda
	H2SO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	FeCl3	3SO42- +2FeCl3 → Fe2(SO4)3 + 6Cl-	Larutan kuning	Larutan kuning
	Ba(NO3)2	SO42- + Ba(NO3 )2 → BaSO4↓ putih + 2NO3	Endapan putih	Endapan putih
	MgSO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	SO42- + PbNO3 → PbSO4↓ putih + NO32-	Endapan putih	Endapan putih
	BaCl2	SO42- + BaCl2 → BaSO4↓ putih + 2Cl-	Endapan putih	Endapan putih
CrO42-	AgNO3	CrO42- + AgNO3 → Ag2CrO4↓ merah kecoklatan + NO3	Endapan merah bata	Endapan merah bata
	Pb(CH3COO)2	CrO42- + Pb(CH3COO)2 → PbCrO4↓ kuning + 2CH3 COO-	Endapan kuning	Endapan kuning
	CuSO4	CrO42- + CuSO4 → CuCrO↓kuning + SO42-	Endapan kuning	Endapan kuning
	H2SO4	CrO42- + 3SO4 + 4H+ → 2Cr3+ + 3SO42- + 2H2O	Larutan orange	Larutan orange
	FeCl3	3CrO42- + 2FeCl3 → Fe2(CrO4)3 + 6Cl-	Larutan orange	Larutan orange
	Ba(NO3)2	CrO42- + Ba(NO3 )2 → BaCrO4↓ kuning muda + 2NO3	Endapan kuning	Endapan kuning susu
	MgSO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	CrO42- + PbNO3 → PbCrO4↓kuning + NO32-	Endapan kuning	Endapan kuning
	BaCl2	CrO42- + BaCl2 → BaCrO4↓ kuning + 2Cl-	Endapan kuning	Endapan kuning susu
CO32-	AgNO3	CO32- + AgNO3 → Ag2CO3↓ putih+ NO3	Larutan keruh putih	Endapan putih
	Pb(CH3COO)2	CO32- + Pb(CH3COO)2 → PbCO3↓putih + 2CH3 COO-	Endapan putih	Endapan putih
	CuSO4	CO32- + CuSO4 → CuCO3↓biru muda+ SO42-	Endapan biru muda	Endapan biru muda
	H2SO4	CO32- + H+ → CO3↑ + H2	Timbul gas	Timbul gas
	FeCl3	3CO32- + 2FeCl3 → Fe2(CO3)3 + 6Cl-	Endapan orange, timbul gas	Larutan kuning
	Ba(NO3)2	CO32- + Ba(NO3)2 → BaCO3↓putih+ 2NO3	Endapan putih	Endapan putih
	MgSO4	CO32- + MgSO4 → MgCO3 + SO42-	Larutan keruh putih	Larutan keruh putih
	PbNO3	CO32- + PbNO3 → PbCO2↓putih+ NO32-	Endapan putih	Endapan putih
	BaCl2	CO32- + BaCl2 → BaCO3↓ putih+ 2Cl-	Endapan putih	Endapan putih
CH3COO-	AgNO3	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	Pb(CH3COO)2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	CuSO4	CH3COO- + CuSO4 →	Larutan biru	Larutan biru
	H2SO4	CH3COO- + H2SO4 → CH3 COOH ↑+ SO4	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	FeCl3	6CH3COO- + 3FeCl3 + 2H2O→ [Fe3(OH)­2(CH3COO)6]+ + 2HCL	Larutan kuning jernih	Larutan kuning jernih
		[Fe3(OH)­2(CH3COO)6]+ + 4H2O → 3Fe(OH)2CH3COOmerah + 3CH3COOH +HCL
	Ba(NO3)2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	MgSO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	BaCl2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
Cl-	AgNO3	Cl- + AgNO3 → AgCl↓putih + NO3	Endapan putih	Endapan putih
	Pb(CH3COO)2	2Cl- + Pb(CH3COO)2 → PbCl2↓putih + 2CH3COO-	Endapan putih	Endapan putih
	CuSO4	Cl- + CuSO4 →CuCl2 + SO42-	Larutan hijau	Larutan biru
	H2SO4	Cl- + H2SO4 → HCl↑ + HSO4-	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	FeCl3	≠	Larutan kuning	Larutan kuning
	Ba(NO3)2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	MgSO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	2Cl- + PbNO3 → PbCl2↓putih + NO3	Endapan putih	Endapan putih
	BaCl2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
CNS-	AgNO3	SCN- + AgNO3 → AgSCN ↓putih + NO3	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	Pb(CH3COO)2	SCN- + Pb(CH3 COO)2 → Pb(SCN)2 ↓putih + 2CH3COO-	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	CuSO4	SCN- + CuSO4 → Cu(SCN)2↓putih + SO42-	Larutan coklat	Endapan hitam
	H2SO4	SCN- + H2SO4 + H2O→ COS↑ + NH4+ + SO42-	Larutan pink	Larutan merah kecoklatan
	FeCl3	SCN- + FeCl3 ↔ Fe(SCN)3	Larutan merah kecoklatan	Larutan merah kecoklatan
	Ba(NO3)2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	MgSO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	≠	Tidak bereaksi	Endapan putih
	BaCl2	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
PO43-	AgNO3	PO43- + AgNO3 → Ag3PO4↓kuning + NO3	Larutan keruh	Endapan kuning
	Pb(CH3COO)2	PO43- + Pb(CH3 COO)2 → Pb3(PO4)2 + CH3 COO-	Endapan putih	Endapan putih
	CuSO4	PO43- + CuSO4 → Cu3(PO4)2↓biru + SO42-	Endapan biru muda	Endapan biru muda
	H2SO4	≠	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	FeCl3	PO43- + FeCl3 → FePO4↓kuning + 3Cl-	Larutan keruh	Larutan kuning
	Ba(NO3)2	HPO43- + Ba(NO3)2  → BaHPO4↓putih + 2NO3	Endapan putih di atas	Endapan putih di atas
	MgSO4	PO43- + MgSO4 + NH3→ MgNH4PO4↓putih	Tidak bereaksi	Tidak bereaksi
	PbNO3	PO43- + PbNO3 → Pb3(PO4)2+ NO3	Endapan putih	Endapan putih
	BaCl2	PO43- + BaCl2 → BaHPO4↓putih + Cl-	Endapan putih	Endapan putih

PEMBAHASAN

1.        Pada anion SO₄^2-, terjadi penyimpangan pada saat penambahan AgNO₃ larutan keruh, sedangkan  hasil sebenarnya adalah endapan kristalin putih perak sulfat.SO₄^2- + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓ _putih + 2 NO₃

2.        Pada anion CH₃COO^-, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.    Penambahan AgNO₃ didapatkan hasil tidak bereaksi, sedangkan menururt literatur endapan perak asetat yang putih, kristalin, dihasilkan dalam larutan pekat dalam keadaan dingin.

CH₃COO^- + AgNO₃ → CH₃COOAg↓ _putih+ NO₃

b.    Penambahan H₂SO₄ didapatkan hasil tidak bereaksi, sedangkan menurut literatur asam asetat yang dilepaskan dalam pemanasan menimbulkan bau yang mudah dikenali seperti bau cuka.

CH₃COO^- + H₂SO₄ → CH₃ COOH ↑+ SO₄

c.    Penambahan FeCl₃ didapatkan hasil larutan kuning, sedangkan menurut literatur warna merah tua yang disebabkan oleh pembentukan ion kompleks [Fe₃(OH)­₂(CH₃COO)₆]⁺. Dengan mendidihkan larutan, maka akan terbentuk endapan besi (III) basa yang merah kecoklatan.

6CH₃COO^- + 3FeCl₃ + 2H₂O→ [Fe₃(OH)­₂(CH₃COO)₆]⁺ + 2HCL

[Fe₃(OH)­₂(CH₃COO)₆]⁺ + 4H₂O → 3Fe(OH)₂CH₃COO_merah + 3CH₃COOH +HCL

3.      Anion Cl^-, terjadi penyimpangan pada saat penaambahan H₂SO₄ tidak bereaksi, sedangkan menurut literatur klorida terurai dalam keadaan dingin, penguraian sempurna dalampemanasan, yang disertai dengan pelepasan hidogen klorida

Cl^- + H₂SO₄ → HCl↑ + HSO₄^-

4.        Anion CNS^-, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :

a.      Penambahan AgNO₃ tidak bereaksi, sedangkan menurut literatur endapan perak tiosianat, AgSCN seperti  susu, yang larut dalam ammonia tetapi tidak larut dalam asam nitrat encer.

            SCN^- + AgNO₃ → AgSCN ↓_putih + NO₃

b.      Penambahan Pb(CH₃COO)₂ tidak bereaksi, sedangkan menurut literatur endapan putih timbal asetat.

            SCN^- + Pb(CH₃ COO)₂ → Pb(SCN)₂ ↓_putih + 2CH₃COO^-

c.      Penambahan CuSO_4, larutan coklat dengan reagensia berlebih didapatkan endapan hitam, sedangkan menurut literatur mula- mula pewarnaan hijau yang kemudian menjadi endapan hitam tembaga (II) tiosianat.

            SCN^- + CuSO₄ → Cu(SCN)₂↓_putih + SO₄^2-

d.      Penambahan H₂SO_4, larutan pink dengan reagensia berlebih didapatkan larutan merah kecoklatan, sedangkan menururt literatur pewarnaan kuning dalam keadaan dingin, dengan dipanaskan akan menimbulkan reaksi yang dahsyat, dan terbebntuk karbonil sulfide (terbakar dengan nyala biru)

            SCN^- + H₂SO₄ + H₂O→ COS↑ + NH₄⁺ + SO₄^2-

5.        Anion PO₄^3-, terjadi penyimpangan pada saar penambahan FeCl₃ larutan keruh dengan reagensia berlebih larutan kuning, sedangkan menurut literatur endapan putih kekuningan besi (III) pospatyang larut dalam asam- asam mineral encer, tetapi tidak larut dalam asetat encer

PO₄^3- + FeCl₃ → FePO₄↓_kuning + 3Cl^-

Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan praktikum “Uji Identifikasi Anion” dapat diketahui bahwa setiap anion dapat identifikasi dengan beberapa pereaksi sesuai dengan karakteristik kation atau anion. Hasil reaksi tersebut memberikan perubahan yang spesifik berupa perubahan warna larutan maupun endapan.